Hlavným procesom prospešnosti oxidu zinočnatého je flotácia. Po zahrievaní a síry sa používa flotácia xantátov. V tejto metóde sa ruda najskôr deslimuje a potom sa suspenzia zahrieva na 50-60 ° C a síry s ich sírovom sodným. , a potom na flotáciu použite vysoký Xanteát a čierny prášok. Ak je vulkanizovaný pri izbovej teplote, vulkanizácia nebude silný a flotačný efekt bude zlý. Počas vulkanizácie s nízkou teplotou je ľahké tvoriť koloidné precipitáty. Naopak, čím vyššia je vulkanizácia, tým silnejší sa vytvoril sulfidový film, tým menej precipitáty sa tvorili v suspenzii a rýchlejšie je rýchlosť síry. Koncentrácia sulfidu sodného v kalu je tiež veľmi dôležitým procesným faktorom počas vulkanizácie. Kaly, oxid železa a oxid mangánu v suspenzii konzumujú sulfid sodný a znížia kvalitu koncentrátu, takže by sa mali vopred odstrániť. Najprv sulfid a potom flotačná metóda amínu je táto metóda vhodná na flotáciu uhličitanu zinku, kremičitanu a iných oxidovaných minerálov.
Výhodou kolektora amínu je to, že v alkalickom médiu má dobrý vplyv na kovový uhlík z kremeňa a alkalickej zeme. Soli nemajú významný účinok zberu. Pri používaní amínových kolektorov zostávajúci sulfid sodný nemá iba inhibičný účinok, ale tiež aktivuje minerály oxidu zinočnatého. Primárne amíny majú silný zberný účinok na oxid zinočnatý, najmä na tie, ktoré obsahujú 12 až 18 atómov uhlíka. Primárne amíny sú obzvlášť významné, zatiaľ čo schopnosti zberu sekundárnych a terciárnych amínov sú veľmi slabé. Regulátory flotácie olova a zinočnatého a zinkových regulátorov sa môžu rozdeliť na inhibítory, aktivátory, regulátory stredného pH, dispergátory slizu, koagulanty a rekragulanty podľa ich funkcií vo flotačnom procese.
Medzi inhibítormi: sulfát zinku. Čistá forma síranu zinočnatého je biely kryštál, ľahko rozpustný vo vode. Je to inhibítor sfaleritu. Zvyčajne má inhibičný účinok iba v alkalickej kalu. Čím vyššie je pH suspenzie, tým silnejší jeho inhibičný účinok. Čím je zrejmé, že sa stáva. Sulfát zinočnatého vyvoláva vo vode nasledujúcu reakciu: ZnSO4 ＝ Zn2 ++ SO42-ZN2 ++ 2H20 = Zn (OH) 2+2H+Zn (OH) 2 je amfoterická zlúčenina, ktorá sa rozpúšťa v kyseline, aby vytvorila soľ Zn (OH ) 2+H2S04 ＝ ZnSO4+2H2O v alkalickom médiu poskytuje HZNO2- a ZnO22-. Ich adsorpcia na minerály zvyšuje hydrofilitu minerálnych povrchov. Zn (OH) 2+NaOH = NahzNo2+H2O Zn (OH) 2+2naOH = Na2Zno2+2H2O Keď sa ssulfát zinku používa sám, je spoločná depresia zlá a zvyčajne sa kombinuje s kyanidom, sulfidom sodným, sulfitom alebo sulfidom sodným tiosulfát. , uhličitan sodný atď. Používa sa spolu. Kombinované použitie síranu zinku a kyanidu môže zvýšiť inhibičný účinok na sfalerit. Bežne používaný pomer je: kyanid: sulfát zinočnatého = 1: 2-5. V tejto dobe CN- a Zn2+ tvoria koloidné Zn (CN) 2 Zráža sa.
Čas príspevku: november 19-2024
