1. Chemické zloženie sulfátu meďnatého sulfátu medi je CUSO4. Pozostáva z medi (Cu2+) a sulfátového iónu (SO42-). Sulfát medi má veľa charakteristík. Po prvé, ide o anorganický medený fungicíd. Jeho modrý asymetrický triklinický kryštalický systém má dobrú absorpciu vody a kombinuje sa s vodou za vzniku kryštálov. Síran medi je chemicky stabilný pri izbovej teplote a ľahko sa rozpustí vo vode. Jeho vodný roztok je kyslý a má charakteristiky silných kyslých a slabých základných solí, pretože roztok hydrolýzy je slabo kyslý. Okrem toho sa deklatuje aj sulfát medi, ale neovplyvňuje jeho účinnosť. Meď sa často používa ako ochranný fungicíd a je mierne toxický pre ľudí a hospodárske zvieratá. Pri teplote miestnosti a tlaku je síran meďnatého veľmi stabilný a nezastaví. Postupne stráca kryštálovú vodu v suchom vzduchu a bude sa na bielej farbe.
2. Typy a aplikácie síranu meďnatého: Podľa obsahu sa dá rozdeliť na nasledujúce typy: 96% síran meďnatého, 98% síran meďnatého a 99% síran meďnatého. Súčasne sa môže síran meďnatého rozdeliť aj na síran medi v priemyselnom stupni, síran medi a chemický síran meďnatého. V priemysle elektroplatu sa môže na elektropláciu medi v energetickom priemysle a materiálovom inžinierstve použiť síran meďnatého. V oblasti pesticídov a fungicídov sa síran meďnatého používa ako pesticídy a fungicídy na prevenciu a kontrolu rôznych chorôb rastlín a škodcov hmyzu. Pri príprave bieliacich látok sa môže použiť síran meďnatého a môže sa tiež použiť ako mordant. Z lekárskeho hľadiska sa môže na liečbu anémie nedostatku meďnatého, choroby žlčníka, oftalmických chorôb atď. Pri úrade vody sa môže použiť ako algaecid na odstránenie nadbytočných rias v rybníkoch, jazerách a plaveckých bazénoch. Pri úrade vody sa môže použiť sulfát medi. Pri úrade vody. Chemická reakcia železa s roztokom sulfátu medi je nasledovná: Fe + cuso4 = Cu + Feso4 Je zrejmé, že železo reaguje s roztokom sulfátu medi na generovanie medi a železného síranu. Táto reakcia je náhradnou reakciou. Železo nahrádza meď v medi sulfátu, aby sa generoval meď a železný sulfát.
3. Proces čistenia priemyselného síranu medi:
Rozpustenie suroviny: Vložte sulfát hrubého meďnatého do rozpustnej nádrže, pridajte primerané množstvo vody a zahrievajte ho na 60 ~ 80 ℃, aby ste ho úplne rozpustili.
Oxidácia a odstránenie nečistoty: Do rozpusteného roztoku pridajte vhodné množstvo oxidatu, ako je kyselina dusičná, peroxid vodíka atď.
Filtrácia: Filtrujte oxidovaný roztok na odstránenie tuhých nečistôt. Upravte hodnotu pH: Pridajte do filtrovaného roztoku vhodné množstvo alkálie, ako je hydroxid sodný, hydroxid vápenatý atď., Do filtrovaného roztoku upravte hodnotu pH na 4,0 ~ 4,5, takže ióny medi vytvárajú zrážanie hydroxidu medi. Zrážanie: Zráža sa roztok na úplné zrážanie hydroxidu medi.
Premytie: Precipitovaný hydroxid medi na odstránenie nečistôt na povrchu. Sušenie: Sušte premytý hydroxid medi, aby ste odstránili vlhkosť. Spaľovanie: Spažte sušený hydroxid medi, aby ste ho rozložili na sulfát medi.
Chladenie: Vyhorel spálený síran meďnatého, aby ste získali priemyselné výrobky sulfátu medi. V procese čistenia priemyselného síranu meďnatého je možné vyššie uvedené kroky upraviť a optimalizovať podľa skutočných podmienok. Okrem toho sa môžu použiť aj iné chemické a fyzikálne metódy na zlepšenie čistoty a kvality síranu meďnatého.
Čas príspevku: november-14-2024
