Aký je rozdiel medzi grafitom a olovom v júli?

Kľúčový rozdiel medzi grafitom a olovom je, že grafit je netoxický a vysoko stabilný, zatiaľ čo olovo je toxický a nestabilný.

Čo je grafit?

Grapit je alotrope uhlíka s stabilnou kryštalickou štruktúrou. Je to forma uhlia. Ďalej je to pôvodný minerál. Natívne minerály sú látky obsahujúce jeden chemický prvok, ktorý sa vyskytuje v prírode bez kombinovania s akýmkoľvek iným prvkom. Okrem toho je grafit najstabilnejšou formou uhlíka, ktorá sa vyskytuje pri štandardnej teplote a tlaku. Opakovacia jednotka grafitovej alotropy je uhlík (C). Graphit má šesťuholníkový kryštálový systém. Vyskytuje sa v železo-čiernej až oceľovej šedej farbe a má tiež kovový lesk. Farba pruhu grafitu je čierna (farba jemne práškového minerálu).

Štruktúra grafitových kryštálov má voštinovú mriežku. Má grafénové listy oddelené vo vzdialenosti 0,335 nm. V tejto štruktúre grafitu je vzdialenosť medzi atómami uhlíka 0,142 nm. Tieto atómy uhlíka sa navzájom viažu prostredníctvom kovalentných väzieb, jeden atóm uhlíka, ktorý má okolo neho tri kovalentné väzby. Valencia atómu uhlíka je 4; V každom atóme uhlíka tejto štruktúry je teda štvrtý neobsadený elektrón. Preto tento elektrón môže migrovať, vďaka čomu je grafit elektricky vodivý. Prírodný grafit je užitočný v refrakkóriách, batériách, výrobe ocele, rozšírenom grafite, brzdových obloženiach, zlieváreniach a mazivách.

Čo je olovo?

Olovo je chemický prvok, ktorý má atómové číslo 82 a chemický symbol pb. Vyskytuje sa ako kovový chemický prvok. Tento kov je ťažký kov a je hustejší ako väčšina bežných materiálov, ktoré poznáme. Okrem toho sa olovo môže vyskytnúť ako mäkký a poddajný kov s relatívne nízkym bodom topenia. Môžeme ľahko vyrezať tento kov a má charakteristický modrý nádych spolu so strieborným kovovým vzhľadom. A čo je dôležitejšie, tento kov má najvyššie atómové číslo akéhokoľvek stabilného prvku.

Pri zvažovaní objemových vlastností olova má v dôsledku pasivácie vysokú hustotu, kláštornosť, ťažnosť a vysokú odolnosť voči korózii. Olovo má kubickú štruktúru zameranú na tvár s úzkym obsahom a vysokú atómovú hmotnosť, čo vedie k hustote, ktorá je väčšia ako hustota najbežnejších kovov, ako je železo, meď a zinok. V porovnaní s väčšinou kovov má olovo veľmi nízky bod topenia a jeho bod varu je tiež najnižší medzi prvkami skupiny 14.

Olovo má tendenciu tvoriť ochrannú vrstvu po vystavení vzduchu. Najbežnejšou zložkou tejto vrstvy je karbonát olovo (II). Môžu existovať aj zložky olova sulfát a chlorid. Vďaka tejto vrstve je povrch olovnatého kovu účinne chemicky inertný do vzduchu. Ďalej môže fluórový plyn reagovať s olovom pri teplote miestnosti, aby sa vytvoril fluorid olovo (ii) fluorid. Podobná reakcia je tiež s plynným chlórom, ale vyžaduje si zahrievanie. Okrem toho je olovený kov rezistentný na kyselinu sírovú a kyselinu fosforečnú, ale reaguje s kyselinou HCl a HNO3. Organické kyseliny, ako je kyselina octová, sa môžu rozpustiť v prítomnosti kyslíka. Podobne sa koncentrované alkalické kyseliny môžu rozpustiť, čo vedie k vytvoreniu plumbitov.

Pretože olovo bolo v USA zakázané v roku 1978 ako zložka farby kvôli účinkom toxicity, nepoužívala sa na výrobu ceruzky. Bola to však hlavná látka používaná na výrobu ceruziek pred týmto časom. Olovo bolo pre ľudí uznané ako dosť toxická látka. Preto ľudia hľadali náhradné materiály, ktoré nahradia olovo niečím iným na výrobu ceruziek.

Aký je rozdiel medzi grafitom a olovom?

Grafit a olovo sú dôležité chemické prvky vďaka ich užitočným vlastnostiam a aplikáciám. Kľúčový rozdiel medzi grafitom a olovom je, že grafit je netoxický a vysoko stabilný, zatiaľ čo olovo je toxický a nestabilný.

Olovo je relatívne nereaktívny kov po transtácii. Môžeme ilustrovať slabý kovový charakter olova pomocou jeho amfoterickej povahy. Napr. Oxidy olova a olova reagujú s kyselinami a bázami a majú tendenciu tvoriť kovalentné väzby. Zlúčeniny olova často majú skôr oxidačný stav +2 oxidácie ako oxidačný stav +4 (+4 je najbežnejšou oxidáciou chemických prvkov skupiny 14).