Aký je rozdiel medzi zinkom a horčíkom?

Kľúčový rozdiel medzi zinkom a horčíkom je, že zinok je post-transtičný kov, zatiaľ čo horčík je alkalický zemský kov.
Zinok a horčík sú chemické prvky periodickej tabuľky. Tieto chemické prvky sa vyskytujú hlavne ako kovy. Majú však rôzne chemické a fyzikálne vlastnosti v dôsledku rôznych konfigurácií elektrónov.

Čo je zinok?

Zinok je chemický prvok, ktorý má atómové číslo 30 a chemický symbol Zn. Tento chemický prvok pripomína horčík, keď vezmeme do úvahy jeho chemické vlastnosti. Je to hlavne preto, že obidva tieto prvky vykazujú oxidačný stav +2 ako stabilný oxidačný stav a katióny Mg+2 a Zn+2 majú podobnú veľkosť. Okrem toho je to 24. najhojnejší chemický prvok na zemskej kôre.

Štandardná atómová hmotnosť zinku je 65,38 a javí sa ako strieborná šedá pevná látka. Je v skupine 12 a období 4 periodickej tabuľky. Tento chemický prvok patrí do bloku D prvkov a spočíva v kategórii post-transtičných kovov. Navyše, zinok je tuhý pri štandardnej teplote a tlaku. Má šesťuholníkovú štruktúru kryštálovej štruktúry.

Zinkový kov je diamagnetický kov a má modrý biely lesklý vzhľad. Pri väčšine teplôt je tento kov tvrdý a krehký. Stáva sa však poddajná medzi 100 a 150 ° C. Okrem toho je to spravodlivý vodič elektriny. V porovnaní s väčšinou ostatných kovov má však nízke body topenia a varu.

Pri zvažovaní výskytu tohto kovu má zemská kôra asi 0,0075% zinku. Nájdeme tento prvok v pôde, morskej vode, meďi a olovom rúdoch atď.

Čo je horčík?

Horčík je chemický prvok, ktorý má atómové číslo 12 a chemický symbol mg. Tento chemický prvok sa vyskytuje ako sivú pevnú látku pri teplote miestnosti. Je v skupine 2, obdobie 3, v periodickej tabuľke. Preto ho môžeme pomenovať ako prvok S-bloku. Ďalej je horčík alkalickým kovom Zeme (chemické prvky skupiny 2 sa nazývajú kovy alkalických zemín). Elektrónová konfigurácia tohto kovu je [NE] 3S2.

Kov horčíka je hojným chemickým prvkom vo vesmíre. Tento kov sa prirodzene vyskytuje v kombinácii s inými chemickými prvkami. Okrem toho je oxidačný stav horčíka +2. Voľný kov je vysoko reaktívny, ale môžeme ho vyrobiť ako syntetický materiál. Môže horieť a vytvára veľmi jasné svetlo. Hovoríme tomu brilantné biele svetlo. Horčík môžeme získať elektrolýzou horčíkových solí. Tieto horčíkové soli sa dajú získať zo soľanky.

Horčík je ľahký kov a má najnižšie hodnoty pre topenie a varné body medzi kovmi alkalických zemín. Tento kov je tiež krehký a ľahko sa podrobuje zlomeniu spolu so šmykovými pásmi. Keď je legovaný s hliníkom, zliatina sa stáva veľmi ťažkou.

Reakcia medzi horčíkom a vodou nie je taká rýchla ako vápnik a iné kovy alkalických zemín. Keď ponoríme kúsok horčíka do vody, z kovového povrchu môžeme pozorovať vodíkové bubliny. Reakcia sa však zrýchľuje horúcou vodou. Okrem toho môže tento kov reagovať s kyselinami exotermálne, napr. Kyselina chlorovodíková (HCI).

Aký je rozdiel medzi zinkom a horčíkom?

Zinok a horčík sú chemické prvky periodickej tabuľky. Zinok je chemický prvok, ktorý má atómové číslo 30 a chemický symbol Zn, zatiaľ čo horčík je chemický prvok, ktorý má atómové číslo 12 a chemický symbol mg. Kľúčový rozdiel medzi zinkom a horčíkom je, že zinok je post-transtičný kov, zatiaľ čo horčík je alkalický zemský kov. Zinok sa navyše používa pri výrobe zliatin, galvanizácie, automobilových častí, elektrických komponentov atď., Zatiaľ čo horčík sa používa ako súčasť hliníkových zliatin. Zahŕňa to zliatiny používané v plechovkách na hliníkové nápoje. Horčík, legovaný zinkom, sa používa pri odliatení.