1. Úvod do zinku zinku, chemický symbol Zn, atómové číslo 30, je prechodný kov. Zinok je v prírode široko distribuovaný a je jedným zo základných stopových prvkov v živých organizmoch. Všeobecne sa používa pri priemyselnej výrobe, stavebníctve, preprave, medicíne a iných oblastiach. Názov zinku pochádza z latinského „zinca“, čo znamená „plechový kov“, pretože v staroveku bol zinok často zamieňaný s cínu.
2. Fyzikálne vlastnosti farby zinku a lesk: Čistý zinok je strieborná biela s kovovým leskom. Vo vzduchu bude povrch zinku postupne oxidovať, čím bude tvoriť šedo-biely film oxidu zinočnatého. Hustota a topenie bod: Hustota zinku je asi 7,14 g/cm³, bod topenia je 419,5 ℃ a bod varu je 907 ℃. Vďaka tomu má zinok dobré spracovateľské vlastnosti pri izbovej teplote a je vhodný pre rôzne výrobné procesy. Duklinnosť a vodivosť: Zinok má určitú ťažnosť a vodivosť a môže sa vtiahnuť do vlákien alebo do listov, ale jej elektrická a tepelná vodivosť nie je taká dobrá ako vlákna medi a hliníka. Tvrdosť a sila: Čistý zinok má nízku tvrdosť, ale jeho tvrdosť a sila sa môžu zvýšiť zliatbou, aby vyhovovali potrebám rôznych polí.
3. Chemické vlastnosti zinku reagujú s kyslíkom: zinok môže reagovať s kyslíkom vo vzduchu za vzniku oxidu zinočnatého. 2Zn + O₂ = 2Zno reaguje s kyselinami: Zinok môže reagovať s neoxidalizačnými kyselinami, ako je zriedenú kyselinu sírovú, a zriedka kyselina chlorovodíková, aby sa vytvorila zodpovedajúce zinkové soli a vodík. Zn + h₂so = = Znso₄ + H₂ ↑
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑ Reakcia s alkali: Zinok môže reagovať so silným alkalickým roztokom na generovanie hydroxidu zinočnatého a plynu vodíka. Zn + 2naoh = Na₂zno₂ + H₂ ↑ Reakcia so soľným roztokom: Zinok môže podstúpiť reakciu na posun s niektorými rozpustnými roztokmi soli, ako je roztok soli medi, roztok striebornej soli atď. Zn + cuso₄ = ZnSo₄ + Cu
Zn + 2agno₃ = Zn (no₃) ₂ + 2ag
4. Existencia forma a extrakcia zinku (1) existencie tvoria sfalerit: Zinok existuje hlavne v sfalerite. Hlavnou zložkou sfaleritu je sulfid zinočnatého (ZNS), ktorý zvyčajne obsahuje aj ďalšie prvky, ako je železo a olovo. Ďalšie minerály: Zinok existuje aj v niektorých ďalších mineráloch, ako je Smithsonit (hlavná zložka je ZnCo₃), hemimorfit (hlavnou zložkou je Zn₄si₂o₇ (OH) ₂ · H₂o) atď Z bane prechádza drvením, skríningom, klasifikáciou a inými procesmi, je vybraná ruda s vyšším obsahom zinku. Pečenie: Vybraná ruda sa pražila, aby sa zlepšila redukovateľnosť a stupeň rudy. Tavenie: Na premenu sulfidu zinku na kovový zinok použite pyrometalurgiu alebo hydrometalurgiu. Pyrometalurgia obsahuje hlavne kroky, ako je destilácia a redukcia; Hydrometalurgia používa hlavne chemické činidlá na rozpustenie zinku z rudy. 2ZNS + 3O₂ = 2Zno + 2SO₂ ↑
ZnO + C = Zn + Co ↑
5. Aplikácie zinočnatého (1) Aplikácia galvanizácie v každodennom živote: Zinok má dobrú odolnosť proti korózii, takže sa často používa na galvanizáciu ošetrenia na kovových povrchoch na zlepšenie odolnosti proti korózii kovov. Napríklad galvanizovaný železný list, galvanizované oceľové potrubie atď. Batéria: Zinok hrá dôležitú úlohu pri výrobe batérií. Napríklad suché batérie, skladovacie batérie atď. Všetky používajú zinok ako záporný elektródový materiál. Zliatinové materiály: Zliatina zinku má dobré odlievacie vlastnosti a mechanické vlastnosti a široko sa používa pri výrobe rôznych častí a dekorácií. (2) Aplikácia v priemyselnej výrobe tavenia ocele: Zinok sa používa ako deoxidizátor a desulfurátor v procese tavenia ocele, ktorý môže zlepšiť kvalitu a výkon ocele. Chemický priemysel: Zinok sa široko používa v chemickom priemysle, napríklad pri výrobe pigmentov, farbív, katalyzátorov atď. Medical Field: Zinok je jedným zo základných stopových prvkov pre ľudské telo a má rôzne fyziologické funkcie, ako je to ako účasť na regulácii enzýmovej aktivity a zvýšenia imunitnej funkcie. Zinok sa preto široko používa aj v oblasti lekárskej oblasti, ako je liečba nedostatku zinku a zvýšenie imunity.
Čas príspevku: november-06-2024
